Química-Primero Medio

Miércoles 18/marzo

BIENVENID@S  1° MEDIO

Bienvenidos alumnos de primero medio a nuestras clases de química. Espero que se encuentren bien y que podamos trabajar juntos con esta nueva forma de enseñanza tecnológica.

Para cualquier consulta pueden comunicarse conmigo a través del mail, nicolequimica.etievan@gmail.com. Los horarios de consultas y entrega de futuros trabajos serán de Lunes a Viernes de 8:00-16:00

Los días miércoles de 8:45-15:45 estaré conectada en gmail para que me puedan consultar por hangouts de forma inmediata.

Por el momento todos los ejercicios presentados en este blog deben ser realizados en tu cuaderno para una futura revisión que podría ser calificada.

Saludos

Tabla Periódica de los Elementos Químicos

Hasta el momento hemos estudiado en clases las distintas clasificaciones de los elementos a lo largo del tiempo. 


La primera clasificación fue basada en las propiedades físicas (lo observable), lo cual llevó a la división de METALES y NO METALES. Su segunda clasificación esta basada en los pesos atómicos de los elementos conocidos en esa época agrupándolos en TRIADAS (grupo de tres). La tercera clasificación fue realizada considerando las propiedades físicas/químicas y los pesos atómicos, lo que derivó a la agrupación de OCTAVAS DE NEWLANDS (grupo de 8 elementos). Y la última clasificación previa a la tabla periódica actual es la tabla periódica de MENDELIEV y MEYER, en donde habían espacios libres para los elementos que aún en esa época no habían sido descubiertos.


Lo mismo sucedió con la simbología de los elementos, su primera representación fue basada en la alquímia, en donde sus dibujos están relacionados con la tierra y los astros. Luego vino la representación de John Dalton donde todos eran circulares. Y finalmente la simbología de Berzelius basada en la inicial del nombre en latín del elemento químico.

Conociendo los antecedentes previos de cómo se llegó a la representación actual, podemos entrar en detalle a estudiar la Tabla Periódica Actual realizada por Henry Moseley.


Lo primero es observar que los elementos están ordenados de forma creciente según su número atómico, lo cual coincide con su configuración electrónica lo cual explica la repetición de las propiedades físicas/químicas. Además podemos observar que los elementos están ordenados en grupos (columnas) y periodos (filas horizontales).

Ejercicio:
a) Dibuja en una hoja de bloc una tabla periódica muda (anexado) y luego complétala con las características de la tabla periódica actual. 
https://images.app.goo.gl/eYkhZVfA3Dx7ggy26
b) Haz un cuadro comparativo con las características de los grupos y periodos.

Configuración electrónica y periocidad.

Observa el siguiente video sobre cómo se escribe la configuración electrónica:

Las propiedades químicas (y gran parte de las propiedades físicas) dependen de los electrones del último nivel de energía, por esta razón, la ubicación de los elementos esta ligada con ella.



Excepciones: los elementos del grupo B (transición y transición interna) y el Helio.

Ejercicios:
1. De acuerdo a la tabla periódica, responde:
a) ¿Por cuántos grupos y periodos está compuesta?
b) ¿De qué manera se numeran los grupos?
c) ¿Por cuántos elementos está formado el sexto periodo?
d) ¿Por cuántos elementos está formado el grupo VIII B?
e) ¿Qué características tienen los grupos?
f) ¿Qué características tienen los periodos?

2. Con la siguiente serie de elementos forma un grupo y un periodo. Indica el periodo y el grupo al cual pertenecen:

Calcio, zinc, titanio, plata, hierro, níquel, cobre, germanio, bromo, oro, kriptón.

3. Identifica los elementos que corresponden a las siguientes configuraciones electrónicas. Indica periodo y grupo:
a) 1s2 2s2 2p6 3s1
b) 1s2 2s2 2p3
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
d) 1s2 2s2 2p6
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
f) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Clasificación según configuración electrónica.



Según el elemento y su configuración electrónica podemos clasificarlos en tres tipos: elementos representativos (grupo A), elementos transición (grupo B) y elementos de transición interna (lantánidos y actínidos).

Ejercicio:
Observa la tabla periódica y escribe:
a) Cinco elementos metálicos, no metálicos, gases nobles, naturales y artificiales.
b) Cinco elementos en estado sólido, cinco en estado gaseoso y dos en estado líquido.
c) Cinco elementos: representativos, de transición y de transición interna.

Bloques s, p, d y f.


Según el orbital que esté ocupando el último electrón, la tabla periódica se divide en bloques s, p, d y f.


PROPIEDADES PERIÓDICAS

Se refieren a las variaciones que experimentan las propiedades físicas de los elementos que pertenecen a un mismo grupo o periodo.

 RADIO ATÓMICO (RA)

 Se define como la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí.
En un grupo: el RA aumenta al aumentar el peso atómico (Z).
En un periodo: disminuye hacia derecha (->).

RADIO IÓNICO (RI)


 Es el radio que tiene un átomo cuando ha pérdido o ganado electrones, adquiriendo la configuración electrónica del gas noble más cercano.
El radio de los cationes (carga positiva, pierde electrones) es MENOR que el radio de su átomo neutro.
El radio de los aniones (carga negativa, gana electrones) es MAYOR que el radio de su átomo neutro.

Ejercicio:

ENERGÍA DE IONIZACIÓN (EI)


Es la mínima energía necesaria para extraer un electrón de un átomo neutro, en estado gaseoso, para formar un catión.
En un grupo: el EI aumenta al disminuir el peso atómico (Z).
En un periodo: aumenta hacia derecha (->).

AFINIDAD ELECTRÓNICA (AE)


Energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un electrón para formar un anión.
En un grupo: el AE aumenta al disminuir el peso atómico (Z).
En un periodo: aumenta hacia derecha (->).

ELECTRONEGATIVIDAD (EN)


Es la capacidad de un átomo para atraer a los electrones hacia sí mismo. Utilizamos la electronegatividad para definir el tipo de enlace químico que forman los elementos.

Observa el siguiente video y luego realiza los ejercicios.

Ejercicios:
1. Ordena los siguientes elementos: sodio, potasio, rubidio, aluminio y cloro, de mayor a menor:
a) radio atómico.
b) energía de ionización.
c) afinidad electrónica. 

2. Ordena los siguientes iones: Br-, Cl-, F-, I-, de mayor a menor radio iónico.

3. Explica cómo se relacionan la energía de ionización y la afinidad electrónica con la electronegatividad.

RESPUESTAS A LOS EJERCICIOS








PRÓXIMA CLASE: 
Guía de ejercicio calificada.

Miércoles 25/Marzo

Para la clase de hoy desarrollaran un trabajo de investigación con nota del 15% desde sus casas. 
La fecha de entrega es para el miércoles 8/abril y lo deben enviar al correo: nicolequimica.etievan@gmail.com.

Deben seleccionar el link para descargar el documento:

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